pH值实际上是水溶液中酸度或碱度的量度。通常我们习惯用百分比浓度来表示水溶液的pH值，比如1%的硫酸溶液或者1%的碱溶液，但是当水溶液的pH值很小的时候，用百分比来表示就太麻烦了浓度，可用pH表示。pH的适用范围在0-14之间。当pH=7时，水呈中性；当pH<7时，水呈酸性，pH值越小，水越酸性；当pH>7时，水呈碱性，pH值越大，水越碱性。
一、pH值分子化学式
PH=氢离子浓度，氢离子浓度指数，即pH值。这个概念是由丹麦生物化学家索拉斯伦·彼得·劳里茨·索拉斯伦森于1909年提出的。p代表德语Potenz，意为强度或浓度，H代表氢离子（H+）。有时pH也写成拉丁文形式的pondus hydrogenii。
PH=Ph，苯环
PH=派克汉尼芬
PH，固定词组，中间词性。
pH值越大，碱性越强，pH值越低，酸性越强，pH值等于7左右为中性。参照右侧酸碱对照表。简单符号：左酸，右碱，7中性。
区分液体是酸还是碱：无色酚酞——遇酸不变色，遇碱变红色。紫色石蕊——遇酸变红，遇酸变红变碱变蓝，中性保持石蕊原色。^-2)=2在碱性溶液中-lg(C(OH))
世界上所有的生物都离不开水，但适合生物生存的pH值范围往往很窄，所以国家环保局严格规定处理后出水的pH值在6-9之间。水中PH值的检测常用PH试纸，它也很有用通过仪器测量，例如pH计。
二、pH值的定义
pH值的计算公式如下：
其中[H]指溶液中氢离子的活度（有时也写作[H3O]，水合氢离子的活度），单位为摩尔/升。在稀溶液中，氢离子的活度约等于氢离子的浓度，可用氢离子的浓度作近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）呈中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（离子积水的常数）总是1×10^-14，两种离子的浓度都是1×10^-7mol/L。pH值小于7表明H的浓度大于OH，所以溶液呈强酸性，而pH值大于7表明H的浓度小于OH，所以溶液呈强酸性强碱性。因此，pH值越低，溶液的酸性越强；PH值越高，溶液的碱性越强。
在非水溶液或非标准温压条件下，pH=7不一定代表溶液呈中性，需要通过计算该条件下溶剂的电离常数来确定pH为中性值。例如，在373K（100°C）的温度下，pH=6是中性溶液。
三、pH试纸的使用方法
PH试纸是偶然发现的在一次紧张的实验中，实验室里的紫罗兰被泼上了浓盐酸，爱花的博伊尔匆忙用水冲洗了冒烟的紫罗兰，然后把它们装进了花瓶里。过了一会儿，博伊尔注意到深紫色的紫罗兰变成了红色。这种奇怪的现象促使他进行了许多花木与酸碱相互作用的实验。由此，他发现大多数花草在酸或碱的作用下都会发生颜色变化。其中，以石蕊地衣提取的紫色浸液最为明显。遇酸变红，遇碱变蓝。博伊尔利用这一特点，将试纸用石蕊浸渍，然后烘干，制成了实验中常用的酸碱试纸——石蕊试纸。
Ⅰ 测试溶液的酸碱度：取一小张试纸放在表面皿或载玻片上，用用干净的玻璃棒蘸取待测液体滴在试纸中间，观察变化稳定后的颜色，判断溶液的性质。
Ⅱ 测试气体的酸碱度：先用蒸馏水润湿试纸，粘在玻璃棒的一端，然后送至盛有待测气体的容器口附近，观察颜色变化，并判断气体的性质。